KİMYASAL BAĞLAR Atomları ve iyonları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ adı verilir.Molekülleri bir arada tutan kuvvetlere moleküller arası çekim kuvvetleri denir. Genelde temel olarak iki çeşit bağ vardır. İyonik bağ ve kovelent bağ. Kimyasal bağ yapımında atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlar kullanılır. Atom çekirdeği etrafında elektronların bulunma ihtimalinin büyük olduğu hacme orbital denir ve orbitaller s,p, d, ve f harfleri ile gösterilir. Ayrıca orbitaller bulundukları enerji seviyesinin numarasına (1,2,3,4,….) göre gruplandırılır. Birinci enerji seviyesinde bir tane s orbitali, ikinci enerji seviyesinde bir tane s ve üç tane p orbitali, üçüncü enerji seviyesinde bir tane s, üç p, beş d ve yedi f orbitali vardır. Her enerji seviyesinin alabileceği maksimum elektron sayısı bellidir. Tam dolu olan bir enerji seviyesi bağ yapımında hemen hemen hiç rol almaz. Bağ yapımuna en dış enerji seviyesi katılır. Kimyasal bağlar, atomlar arası ve moleküller arası kuvvetler olarak iki biçimde incelenebilir. KiMYASAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atom: Bir elementin Bütün özelliklerini taşıyan en küçük parçasıdır. Atomların aralarında bağ oluşturarak bileşikleri oluşturmasının temel nedeni minimum enerjili olma isteğidir. Soygaz atomlarında değerlik orbitalleri elektronlarca tam dolu olduğundan soygazlar, kimyasal olaya giremezler, kararlı yapıya sahiptirler. Soygaz dışındaki tüm atomların değerlik orbitallerinde boş yada yarı dolu orbital bulunur. Değerlik orbitallerinde boş yada yarı dolu orbitali bulunan atomlar kimyasal olaya girdiklerinde ya elektron vererek veya alarak iyonik bağları oluştururlar, ya da elektronları ortaklaşa kullanarak kovelent bağları oluştururlar.Soygaz dışındaki atomların elektron alış-verişi ya da elektron ortaklığı ile 2HE (Helyum)’un elektron dizilişine benzemesine dublet kuralı diğer soygazlara benzemesine oktet kuralı denir. Evrendeki tüm sistemlerin ortak iki eğilimi maksimum düzensizlik, minimum enerjili olma isteğidir.Bağ oluşumu ile düzensizlik azalırken, bağ yapan atomun enerjisinde de azalma olur. • Bağ oluşumu ekzotermik bir olaydır. • Bağ enerjisinin büyüklüğü o bağın sağlamlığını gösterir. PERİYODİK CETVELİN ÖZELLİKLERİ Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe: 1. Atom numarası ve kütle numarası artar. 2. Atom çapı azalır. 3. Elektron ilgisi artar periyot 4. Elektron koparmak zorlaşır. 5. Metallik özellik azalır , ametallik artar. 6. Bazik özellik azalır, asidik özellik artar.